Alkaline Earth – Kimia G12

Nasim

Kredit foto: pexels.com

Hai Quipperian, apa kabar? Semoga selalu sehat dan tetap semangat belajar ya.

Pada artikel kali ini, Quipper Blog akan mengajak Quipperian untuk belajar tentang alkaline earth. Sebelum membahas tentang alkali tanah, perlu anda ketahui bahwa salah satu unsur dalam golongan alkali tanah ini biasa digunakan sebagai obat maag, Kamu tahu. Misalnya magnesium hidroksida.

Adanya magnesium hidroksida dapat menetralisir kandungan asam di dalam lambung. Sekarang, magnesium adalah salah satu unsur alkali tanah. Apa itu alkali tanah? Untuk mengetahuinya, yuk ikuti Quipper Blog.

Logam Alkali Tanah

Tanah alkali adalah unsur-unsur dalam kelompok IIA dari tabel unsur periodik. Unsur alkali tanah meliputi berilium (Be), magnesium (Mg), kalsium (Ca), strontium (Sr), barium (Ba), dan radium (Ra). Untuk memudahkan Anda mengingat unsur alkali tanah, gunakan “Quipper Solution” SUPER berikut ini.

Semua unsur alkali tanah dapat ditemukan di alam sebagai logam. Logam alkali tanah berwarna putih, berkilau, dan reaktif pada suhu dan tekanan standar. Logam ini ditemukan dalam batuan laut dan mineral dalam bentuk senyawa karbonat, silikat, atau sulfat. Karena logam alkali berada dalam golongan IIA, bilangan oksidasinya adalah +2.

Sifat Logam Alkali Tanah

Kredit foto: pexels.com

Sifat-sifat logam alkali tanah adalah sebagai berikut.

  • Ini reaktif bahkan pada suhu dan tekanan standar.
  • Relatif lunak, tetapi masih lebih keras daripada logam alkali.
  • Dapat menghantarkan panas dengan baik, kecuali berilium.
  • Dapat bereaksi dengan air untuk membentuk oksida alkali yang kuat, kecuali berilium.
  • Kepadatannya, titik leleh dan titik didihnya relatif rendah.
  • Radium dapat bersifat radioaktif.
  • Jari-jari atom logam alkali tanah lebih kecil daripada jari-jari atom alkali (IA).

Sifat Periodik Logam Alkali Tanah

Dalam tabel periodik unsur, logam alkali tanah termasuk golongan IIA. Meskipun demikian, masing-masing logam penyusunnya terletak pada periode yang berbeda. Misalnya berilium pada periode 2, magnesium pada periode 3, kalsium pada periode 4, dan seterusnya.

Rupanya, perbedaan periode juga mempengaruhi sifat antar logam. Periodisitas logam alkali tanah hanya terfokus dari berilium ke barium. Artinya, radium tidak termasuk dalam penelitian ini. Ini karena radium bersifat radioaktif. Sifat periodik logam alkali adalah sebagai berikut.

  • Semakin besar periode, semakin besar jari-jari atom. Jadi, berilium memiliki jari-jari atom terkecil, sedangkan barium memiliki yang terbesar.
  • Semakin besar periodenya, semakin kecil energi ionisasi dan keelektronegatifannya. Namun, daya reduksi menjadi lebih besar.
  • Logam alkali tanah memiliki konfigurasi elektron valensi ns2 atau selalu berpasangan.
  • Logam alkali tanah memiliki energi ionisasi yang lebih tinggi daripada logam alkali karena memiliki jari-jari atom yang lebih kecil dan selalu memiliki sepasang elektron valensi.
  • Energi hidrasi ion m2+ alkali tanah lebih besar dari energi ionisasi M+ pada logam alkali. Akibatnya, logam alkali tanah lebih mudah kehilangan elektron valensinya, sehingga stabil sebagai ion +2.
  • Logam alkali tanah mudah membentuk kristal dengan susunan yang rapat, sehingga lebih keras dibandingkan logam alkali.
  • Berilium memiliki kecenderungan untuk membentuk ikatan kovalen karena energi ionisasi dan keelektronegatifannya yang tinggi.
  • Logam alkali tanah merupakan reduktor kuat karena potensial reduksinya negatif.

Sifat Kimia Logam Alkali Tanah Berkaitan dengan Reaktivitas

Kredit foto: pexels.com

Untuk reaktivitas logam alkali tanah adalah sebagai berikut.

  • Logam alkali tanah memiliki reaktivitas yang lebih besar dari Be ke Ba. Jika dibandingkan dengan Ba, Be merupakan unsur yang kurang reaktif.
  • Be adalah unsur alkali tanah yang tidak dapat bereaksi dengan air. Sedangkan Mg dapat bereaksi namun lambat. Untuk Ca, Sr, dan Ba ​​sangat mudah bereaksi dengan air seperti unsur basa.
  • Logam alkali tanah sangat mudah bereaksi dengan halogen (unsur golongan VII A), kecuali Be. Reaksi Be dengan halogen akan membentuk ikatan kovalen. Sementara itu, unsur alkali tanah lainnya—Mg, Ca, Sr, Ba—bereaksi dengan halogen membentuk ikatan ionik.
  • Reaksi logam alkali tanah dengan oksigen akan membentuk oksida. Jika bereaksi dengan oksigen berlebih, Ba akan membentuk senyawa peroksida (BaO2).
  • Saat berada di udara, reaksi pembakaran magnesium dengan oksigen pada suhu kamar akan menghasilkan magnesium nitrida. Nah, magnesium nitrida ini bisa berubah menjadi amonia jika direaksikan dengan air.
  • Seperti logam alkali, logam alkali tanah juga memiliki warna nyala. Warna nyala api Be dan Mg akan terlihat pada spektrum elektromagnetik. Unsur Ca, Sr, dan Ba ​​akan memberikan warna nyala masing-masing jingga, merah-ungu, dan kuning kehijauan.

Senyawa Alkali Tanah

Senyawa-senyawa yang dibentuk oleh unsur alkali tanah adalah sebagai berikut.

  • Oksida alkali tanah = membentuk hidroksida basa dalam air, kecuali BeO yang bersifat amfoter.
  • BeX2 dapat membentuk polimer karena termasuk senyawa kovalen.
  • Semua garam alkali tanah halida larut dalam air.
  • Sulfa, kromat, oksalat, dan garam karbonat dari logam alkali tanah sulit larut dalam air.

Kegunaan Alkaline Earth dalam Kehidupan

Kredit foto: pexels.com

Ternyata, unsur alkali tanah dapat digunakan dalam kehidupan sehari-hari, Kamu tahu. Contohnya seperti penjelasan di awal artikel ini. Apakah itu semuanya?

  • Unsur berilium (Be) digunakan sebagai kaca untuk teleskop luar angkasa James Webb. Berilium dipilih karena kuat dan berkilau.
  • Unsur magnesium magnesium hidroksida digunakan sebagai obat maag.
  • Magnesium digunakan sebagai bahan untuk membentuk paduan dengan aluminium (Al).
  • Kalsium (Ca) digunakan sebagai ekstraktor logam dari oksidanya.
  • Garam radium digunakan untuk terapi.

kekerasan

Kesadahan disebabkan oleh adanya air sadah. Apa itu air keras? Air sadah adalah air yang mengandung ion Ca2+ dan Mg2+. Kehadiran ion-ion ini dalam air membuat sabun sulit berbusa, memicu terbentuknya kerak di ketel, dan menyumbat radiator serta pipa air minum. Untuk menghilangkan kekerasan, Anda harus menggunakan resin penukar ion dan menggunakan senyawa natrium tripolifosfat (STTP) atau calgon.

Agar lebih mengasah pemahaman Anda, perhatikan contoh soal berikut.

Contoh Soal 1

Dibandingkan dengan logam alkali, logam alkali tanah memiliki sifat fisik yang lebih keras. Hal ini disebabkan oleh…

  1. Konfigurasi elektron valensi berpasangan.
  2. Potensi reduksi logam alkali tanah adalah negatif.
  3. Jari-jari atom yang lebih kecil memudahkan logam alkali tanah membentuk kristal dengan susunan yang lebih rapat.
  4. Memiliki afinitas elektron yang rendah.
  5. Energi ionisasinya lebih tinggi daripada logam alkali.

Diskusi:

Dibandingkan dengan logam alkali, logam alkali tanah memiliki sifat fisik yang lebih keras. Hal ini disebabkan karena jari-jari atom yang lebih kecil memudahkan logam alkali tanah membentuk kristal dengan susunan yang lebih rapat, sehingga memiliki sifat yang lebih keras karena densitasnya yang lebih tinggi.

Jawaban: C

Contoh Soal 2

Garam alkali tanah berikut ini sukar larut dalam air, kecuali…

  1. garam klorida
  2. garam hidroksida
  3. garam kromat
  4. garam karbonat
  5. garam oksalat

Diskusi:

Garam sulfat, kromat, oksalat, hidroksida, dan karbonat dari logam alkali tanah umumnya sulit larut dalam air. Garam yang larut adalah garam alkali tanah klorida.

Jadi, Garam alkali tanah yang mudah larut dalam air adalah garam klorida.

Jawaban: A

Itulah pembahasan Quipper Blog tentang alkaline earth. Semoga bermanfaat untuk Quipperian. Jika Quipperian ingin melihat tutor membahas alkali tanah, silakan bergabung Video Quiper, Ya. Jadikan Quipper Video sebagai teman belajar yang menyenangkan. Salam Quippers!

[spoiler title=SUMBER]

Pengarang: Eka Viandari

Related Posts