Hai Quipperian, saat belajar Fisika, kamu sudah dikenalkan dengan istilah kelajuan atau kecepatan kan? Ternyata, di Kimia pun ada kecepatan lho. Perbedaannya adalah kecepatan dalam Kimia digunakan untuk menunjukkan seberapa cepat suatu reaksi berlangsung. Istilah ini lebih dikenal dengan istilah laju reaksi. Bagaimana cara mencari laju reaksi? Pada artikel kali ini Quipper Blog akan membahas beberapa contoh soal yang berkaitan dengan laju reaksi. Yuk, lihat selengkapnya!
Contoh Soal 1
Sebanyak 22,2 gram CaCl2 dilarutkan dalam 4 liter air. Molaritas CaCl2 adalah… (Ar Ca = 40, Ar Cl = 35,5)
- 0,05M
- 0,5 juta
- 0,02M
- 0,2 juta
- 0,04M
Diskusi:
Dikenal:
m = 22,3 gr
V = 4 liter
Ditanya: M =…?
Menjawab:
Pertama, Anda harus mencari jumlah mol CaCl2
Selanjutnya, tentukan molaritas CaCl2
Jadi, molaritas CaCl2 adalah 0,05 M.
Jawaban: A
Contoh Soal 2
gas SO3 benar-benar terurai menjadi SO2 dan O2 dalam bejana dengan volume 8 liter. Reaksi dekomposisi berlangsung selama 16 menit. Jika mol awal SO3 64 mol, maka laju dekomposisi SO23miliknya
- 0,2M/mnt
- 0,5M/mnt
- 0,01M/mnt
- 2M/mnt
- 5M/mnt
Diskusi:
Dikenal:
V = 8 liter
n = 64 mol
t = 16 menit
Ditanya: v =…?
Menjawab:
Pertama, Anda harus mencari molaritas SO3
Dalam pertanyaan tertulis bahwa SO3 terurai sempurna. Artinya, semua SO3 berubah menjadi SO2 dan O2. Jadi, M = ∆M
Selanjutnya, tentukan laju reaksi dengan persamaan berikut
Jadi, laju dekomposisi SO3 adalah 0,5 M/menit.
Jawaban: B
Contoh Soal 3
Suatu zat mengalami penguraian dengan laju 0,4 M/menit. Jika reaksi berlangsung selama 5 menit, berapakah konsentrasi awal zat tersebut?
- 5M
- 0,5 juta
- 3M
- 2M
- 0,2 juta
Diskusi:
Dikenal:
v = 0,4 M/mnt
∆t = 5 menit
Ditanya : ∆M =…?
Menjawab:
Untuk mencari konsentrasi awal, gunakan persamaan laju reaksi.
Jadi, konsentrasi awal zat tersebut adalah 2 M
Jawaban: D
Contoh Soal 4 Suatu percobaan menghasilkan data seperti berikut.
| konsentrasi P (M) | Waktu (detik) |
|---|---|
| 0 | 0 |
| 0,2 | 10 |
| 0,6 | 20 |
| 0,8 | 30 |
Laju reaksi rata-rata dalam 20 detik pertama adalah
- 0,3M/dtk
- 0,02M/dtk
- 0,03M/dtk
- 0,04M/dtk
- 0,4M/dtk
Diskusi:
Anda bisa mendapatkan laju reaksi rata-rata selama 20 detik pertama dengan membandingkan konsentrasi dan selang waktu sebagai berikut.
Jadi, kecepatan rata-rata selama 20 detik pertama adalah 0,03 M/s.
Jawaban: C
Contoh Soal 5
Suatu reaksi berlangsung seperti persamaan berikut.
2P(G) + Q2(g) → 2PQ(G)
Reaksi tersebut menghasilkan data seperti berikut.
| konsentrasi P (M) | Waktu (detik) |
|---|---|
| 0,3 | 0 |
| 0,25 | 8 |
| 0,2 | 16 |
| 0,15 | 24 |
Laju reaksi rata-rata untuk pembentukan gas PQ dalam waktu 8 sampai 16 detik adalah
- 0,00625 M/detik
- 0,0625 M/detik
- 6,25 M/detik
- 0,00725 M/detik
- 0,0725 M/detik
Pembahasan: Pertama-tama, kamu harus menentukan laju reaksi gas P yang merupakan reaktan. Oleh karena itu konsentrasi gas P akan terus menurun, sehingga perubahan konsentrasinya bernilai negatif.
Jadi, rata-rata laju reaksi pembentukan gas PQ pada selang waktu 8 sampai 16 detik adalah sebagai berikut.
Jadi, rata-rata laju reaksi pembentukan gas PQ dalam waktu 8 sampai 16 detik adalah 0,00625 M/s.
Jawaban: A
Contoh Soal 6
Perhatikan grafik hubungan antara konsentrasi dan waktu reaksi di bawah ini.
Jika laju reaksi 0,018 M, berapakah nilai x
- 1,32 juta
- 1,25 juta
- 1,39 juta
- 1,35 juta
- 1,28 juta
Diskusi:
Berdasarkan grafik pada soal, laju reaksi ditentukan dari nilai gradien atau kemiringan garis. Karena itu,
Jadi, nilai x adalah 1,28 M
Jawaban:E
Contoh Soal 7
4 mol P2 dan 2 mol Q2 direaksikan ke dalam wadah 2 L dan ikuti persamaan berikut.
2P2 + Q2 → 2P2Q
Jika persamaan laju reaksi adalah r = 0,1[P2][Q2]besarnya laju reaksi bila konsentrasi P2Q yang terbentuk adalah 0,8 mol adalah
- 0,08M/dtk
- 0,008 M/detik
- 0,006 M/detik
- 0,05M/dtk
- 0,04M/dtk
Diskusi:
Pertama-tama, Anda harus menuliskan reaksinya dalam bentuk MRS berikut.
| 2P2 | Q2 | → | 2P2Q | |
|---|---|---|---|---|
| Pertama | 4 | 2 | – | |
| Reaksi | 0,8 | 0,4 | 0,8 | |
| Sisa | 3,2 | 1,6 | 0,8 |
Tentukan terlebih dahulu molaritas P2 dan Q2 sebagai berikut.
Kemudian, substitusikan nilainya [P2] Dan [Q2] dalam persamaan r yang tercantum dalam soal.
r = 0,1[P2][Q2]
= 0,1[0,4][0,2]
= 0,008 M/detik
Jadi, laju reaksi ketika konsentrasi P2Q yang terbentuk adalah 0,8 mol adalah 0,008 M/detik.
Jawaban: B
Contoh Soal 8
Perhatikan reaksi berikut.
AB + C2 → ABC2
Reaksi di atas memiliki persamaan laju reaksi r = k[AB]2[C2]. Tentukan orde reaksi total!
Diskusi:
Sebelum menentukan orde reaksi total, terlebih dahulu harus diketahui orde masing-masing reaktan. Mungkin Anda bertanya-tanya, bagaimana urutannya? Orde adalah peringkat masing-masing reaktan. Dari reaksi AB + C2 → ABC2 dikenal:
- Orde reaksi AB = 2
- orde reaksiC2 = 1
Jadi, orde reaksi totalnya adalah 2 + 1 = 3
Contoh Soal 9
Suatu reaksi berlangsung seperti persamaan berikut.
P + 2Q → R
Perhatikan data percobaan berikut.
| percobaan ke-3 | [P] M | [Q] M | r(M/dtk) |
|---|---|---|---|
| 1 | 0,2 | 0,1 | 0,04 |
| 2 | 0,1 | 0,1 | 0,02 |
| 3 | 0,1 | 0,3 | 0,18 |
Berdasarkan data di atas, tentukan persamaan laju reaksi!
Diskusi:
Untuk menentukan persamaan laju reaksi, Anda harus menemukan orde masing-masing reaktan
Pertama, buatlah contoh, orde reaksi terhadap P adalah x dan orde reaksi terhadap Q adalah y
- Anda dapat menentukan orde reaksi terhadap P dari persamaan 1 dan 2.
- Anda dapat menentukan orde reaksi terhadap Q dari persamaan ke-2 dan ke-3
Berdasarkan perhitungan di atas, diperoleh nilai x = 1 dan y = 2. Jadi, persamaan laju reaksinya adalah r = k[P][Q]2
Jadi, persamaan laju reaksi adalah r = k[P][Q]2
Contoh Soal 10
Perhatikan data percobaan berikut
| percobaan ke-3 | [S] M | [T] M | r(M/dtk) |
|---|---|---|---|
| 1 | 0,6 | 0,25 | 0,08 |
| 2 | 0,3 | 0,25 | 0,02 |
| 3 | 0,3 | 0,5 | 0,16 |
Berdasarkan data di atas, berapakah orde reaksi totalnya?
Diskusi:
Untuk menentukan persamaan laju reaksi, Anda harus menemukan orde masing-masing reaktan.
Pertama, buatlah contoh, orde reaksi terhadap S adalah x dan orde reaksi terhadap Q adalah y.
- Pertama, buatlah contoh, orde reaksi terhadap S adalah x dan orde reaksi terhadap Q adalah y.
- Anda dapat menentukan orde reaksi terhadap T dari persamaan ke-2 dan ke-3.
Berdasarkan perhitungan di atas, diperoleh nilai x = 2 dan y = 3. Jadi, orde reaksi totalnya adalah 2 + 3 = 5.
Jadi, orde reaksi totalnya adalah 5.
Sampai di sini, sudahkah Quipperian memahami cara menyelesaikan soal laju reaksi?
Semoga 10 contoh soal di atas bermanfaat ya. Untuk contoh soal lainnya, Anda bisa melihat Video Quipper. Yang belum berlangganan, buruan daftar. Salam Quippers!
