Hai Quipperian, kembali ke kelas Kimia, Di Sini. Masih semangat, kan?
Tapi sebelum ke Kimia, kita Kilas balik pertama ke Fisika, ya. Masih ingatkah kamu bahwa besaran zat merupakan salah satu besaran pokok dalam Fisika? Hmm, apa satuan untuk jumlah zat? Ya, itu benar. Satuan untuk jumlah zat adalah mol, kan? Dalam Kimia, satuan mol biasanya digunakan untuk menyatakan berapa banyak Bagaimanapun jumlah zat dalam larutan. Baik jumlah pelarut maupun jumlah zat terlarut. Sekarang, untuk mencari jumlah zat dalam suatu larutan, kamu bisa menggunakan fraksi mol ya. Lalu, apa yang dimaksud dengan fraksi mol? Yuk, lihat selengkapnya!
Definisi Fraksi Mole
Fraksi mol adalah perbandingan antara jumlah zat suatu komponen (baik pelarut maupun zat terlarut) dengan jumlah zat atau mol zat total. Total mol zat termasuk mol pelarut dan mol zat terlarut. Dalam Kimia, menentukan fraksi mol adalah hal yang paling penting untuk dilakukan. Ingat, semua sifat fisik suatu larutan berkaitan erat dengan konsentrasi atau jumlah zat dalam larutan. Saat membahas masalah larutan, ada dua komponen utama yang tidak boleh diabaikan, yaitu pelarut dan zat terlarut. Artinya pembahasan fraksi mol juga dibatasi pada dua komponen tersebut, yaitu fraksi mol zat pelarut dan fraksi mol zat terlarut.
Rumus Fraksi Mol
Dalam Kimia, fraksi mol dilambangkan dengan X. Rumus fraksi mol dibagi menjadi dua, yaitu rumus fraksi mol zat pelarut dan fraksi mol zat terlarut. Lalu, apa rumusnya?
Rumus Fraksi Mol Pelarut
Secara matematis, fraksi mol pelarut diformulasikan sebagai berikut.
Dengan:
Xmengepel = fraksi mol pelarut (“pel” indeks dapat diubah sesuai dengan nama pelarut);
Nmengepel = mol pelarut; Dan
Nter = mol zat terlarut (indeks “tar” dapat diganti sesuai dengan nama zat terlarut).
Formula Fraksi Mole Terlarut
Secara matematis, fraksi mol zat terlarut diformulasikan sebagai berikut.
Dengan:
Xter = fraksi mol pelarut (indeks “tar” dapat diubah sesuai dengan nama zat terlarut);
Nmengepel = mol pelarut; Dan
Nter = mol zat terlarut.
rumus mol
Jika Anda diminta menentukan mol suatu zat yang massanya diketahui, gunakan persamaan berikut.
Dengan:
N = tahi lalat;
M = massa zat; Dan
Tn = massa molekul relatif
Langkah-langkah Menentukan Fraksi Mol
Untuk memudahkan Anda menentukan fraksi mol, mari ikuti langkah-langkah berikut ini.
- Tentukan terlebih dahulu mol zat yang dicari fraksi molnya menggunakan rumus mol seperti yang telah dibahas sebelumnya. Jika yang dibutuhkan adalah fraksi mol pelarut, maka tentukan mol pelarut.
- Setelah mengetahui mol zat yang ingin dicari fraksi molnya, tentukan mol komponen lainnya.
- Substitusikan dua mol yang diketahui ke dalam rumus fraksi mol.
Agar Anda lebih memahaminya, perhatikan contoh berikut.
Dalam satu percobaan, 35,1 gram NaCl dilarutkan dalam 36 gram air (H2HAI). Berapa fraksi mol NaCl dan fraksi mol H2HAI? (Tn NaCl = 58,5, Tn H2O = 18)
Diskusi:
Dikenal:
MNaCl = 35,1 gr
MH2O = 36gr
Tn NaCl = 58,5
Tn H2O = 18
diminta: XNaCl Dan XH2O =…?
Menjawab:
Tentukan mol NaCl terlebih dahulu.
Selanjutnya, tentukan mol H2HAI
Setelah mol kedua zat diketahui, tentukan fraksi mol masing-masing zat.
Fraksi mol NaCl (zat terlarut)
Fraksi mol H2O (pelarut)
Jadi, fraksi mol NaCl dan fraksi mol H2O masing-masing adalah 0,231 dan 0,769.
Untuk diketahui, jumlah fraksi mol pelarut dan zat terlarut sama dengan satu, ya. Secara matematis dapat ditulis Xmengepel + Xter = 1. Artinya, jika diketahui salah satu fraksi mol suatu zat, maka fraksi mol lainnya dapat dengan mudah dicari, yaitu dengan mengurangkan satu dari fraksi mol yang diketahui, misalnya 1 – Xter = Xmengepel.
Contoh Masalah Fraksi Mole
Sampai di sini, sudahkah Quipperian memahami tentang fraksi mol? Untuk membuktikannya, mari kita lihat beberapa contoh di bawah ini.
Contoh Soal 1
Fraksi mol gas AX3 dalam campuran gas AX3 dan AX5 adalah 0,5 mol. Campuran kedua gas tersebut berada dalam sebuah wadah dengan volume 2 L dengan suhu 27HaiC. Jika tekanan dalam bejana adalah 5,6 atm, berapakah jumlah zat AX3? (R = 0,082 L.atm/mol.K)
Diskusi:
Dikenal:
diminta: NAX3 =…?
Menjawab:
Pertama, tentukan jumlah zat yang tercampur antara dua gas dengan persamaan umum gas ideal.
Selanjutnya, pengganti N di atas dalam persamaan fraksi mol.
Jadi, jumlah zat AX3 dalam campuran adalah 0,2 mol.
Contoh Soal 2
Seorang asisten laboratorium melarutkan 59,6 gram KCl yang dilarutkan dalam 54 gram air (H2O) sampai terbentuk larutan. Tentukan perbandingan fraksi mol KCl dengan fraksi mol H2O dalam solusinya? (Tn NaCl = 58,5, Tn H2O = 18)
Diskusi:
Dikenal:
MKCl = 59,6 gr
MH2O = 54gr
Tn NaCl = 74,5 gr/mol
Tn H2O = 18 gram/mol
diminta: XKCl : XH2O =…?
Menjawab:
Pertama, tentukan mol KCl.
Selanjutnya, tentukan mol H2HAI
Setelah mol kedua zat diketahui, tentukan fraksi mol masing-masing zat.
Fraksi mol KCl (zat terlarut)
Fraksi mol H2O (pelarut)
Jadi, rasio fraksi mol KCl dan fraksi mol H2O adalah 0,2 : 0,8 = 1 : 4.
Jadi, perbandingan fraksi mol KCl dengan fraksi mol H2O adalah 1 : 4.
Contoh Soal 3
Untuk membuat asinan, Gilang melarutkan 60 gram cuka dalam 90 gram air. Tentukan fraksi mol cuka dan fraksi mol air! (Tn cuka = 60, Tn air = 18)
Diskusi:
Dikenal:
Mcuka = 60 gram
Mair = 90 gram
Tn cuka = 60
Tn air = 18
diminta: Xcuka Dan Xair =…?
Menjawab:
Pertama, tentukan jumlah mol cuka dan air.
Selanjutnya, tentukan fraksi mol cuka.
Terakhir, tentukan fraksi mol air. Ingat, jumlah fraksi mol cuka dan air = 1. Jadi:
Jadi, fraksi mol cuka dan air masing-masing adalah 0,17 dan 0,83.
Itulah pembahasan Quipper Blog kali ini. Semoga bermanfaat, ya. Untuk mendapatkan materi lengkapnya, buruan gabung dengan Quipper Video. Salam Quippers!
